cho dd H2SO4 2M phản ứng vừa đủ với 4,6g kim loại hòa tan natri. tìm:
a) thể tích thu được
b) thể tích khí H2SO4 phản ứng
c) nồng độ mol dung dịch muối sau phản ứng
cho dd H2SO4 2M phản ứng vừa đủ với 4,6g kim loại hòa tan natri. tìm:
a) thể tích thu được
b) thể tích khí H2SO4 phản ứng
c) nồng độ mol dung dịch muối sau phản ứng
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
a)\\
{V_{{H_2}}} = 2,24l\\
b)\\
{V_{{H_2}S{O_4}}} = 0,05l = 50ml\\
c)\\
{C_{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}} = 2M
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Na + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + {H_2}\\
{n_{Na}} = \dfrac{m}{M} = \dfrac{{4,6}}{{23}} = 0,2mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{{n_{Na}}}}{2} = 0,1mol\\
{V_{{H_2}}} = n \times 22,4 = 2,24l\\
b)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Na}}}}{2} = 0,1mol\\
\Rightarrow {V_{{H_2}S{O_4}}} = \dfrac{n}{{{C_M}}} = \dfrac{{0,1}}{2} = 0,05l = 50ml\\
c)\\
{n_{N{a_2}S{O_4}}} = \dfrac{{{n_{Na}}}}{2} = 0,1mol\\
{C_{{M_{N{a_2}S{O_4}}}}} = \dfrac{n}{V} = \dfrac{{0,1}}{{0,05}} = 2M
\end{array}\)
Bài giải:
$n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2(mol)$
$2Na+2H_2O→2NaOH+H_2↑$
0,2 → 0,2 0,2 0,1 (mol)
$2NaOH+H_2SO_4→Na_2SO_4+H_2O$
0,2 → 0,1 0,1 (mol)
a.
– Khí thu được: `H_2`
`⇒V_{H_2}(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)`
b.
– Vì `CM_{H_2SO_4}=2(M)`
`⇒V_{H_2SO_4}=\frac{0,1}{2}=0,05(M)`
– Dung dịch muối au phản ứng: `Na_2SO_4`
Ta có: $V_{dd..sau..pứ}=V_{dd..ban..đầu}=V_{H_2SO_4}=0,05(l)$
`⇒CM_{Na_2SO_4}=\frac{0,1}{0,05}=2(M)`