Cho dòng khí H2 dư đi qua 2,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 đang
được nung nóng. Sau phản ứng trong ống nghiệm còn lại 1,96 gam Fe. Nếu cho
2,36 gam hỗn hợp đầu tác dụng với dụng dịch CuSO4 đến phản ứng hoàn toàn,
lọc lấy chất rắn làm khô cân nặng 2,48 gam.
-Tính khối lượng từng chất trong hỗn hợp?
mn giúp em vs ạ
Đáp án:
\({m_{Fe}} = 0,336{\text{ gam}}\)
\({m_{FeO}} = 2,016{\text{ gam}}\)
\({m_{F{e_2}{O_3}}}= 0,08{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol \(Fe;FeO;Fe_2O_3\) lần lượt là \(x;y;z\)
\( \to 56x + 72y + 160z = 2,36\)
Cho \(H_2\) tác dụng với hỗn hợp
\(FeO + {H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}Fe + {H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{{t^o}}}2Fe + 3{H_2}O\)
Ta có:
\({n_{Fe}} = {n_{Fe}} + {n_{FeO}} + 2{n_{F{e_2}{O_3}}} = x + y + 2z\)
\(x + y + 2z = \frac{{1,96}}{{56}} = 0,035{\text{ mol}}\)
Cho hỗn hợp tác dụng với \(CuSO_4\)
\(Fe + CuS{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + Cu\)
\( \to {n_{Cu}} = {n_{Fe}} = x\)
\( \to {m_{hh}} = {m_{Cu}} + {m_{FeO}} + {m_{F{e_2}{O_3}}} = 64x + 72y + 160z = 2,48\)
Giải được:
\(x=0,006;y=0,028;z=0,0005\)
\( \to {m_{Fe}} = 0,006.56 = 0,336{\text{ gam}}\)
\({m_{FeO}} = 0,028.72 = 2,016{\text{ gam}}\)
\({m_{F{e_2}{O_3}}} = 0,0005.160 = 0,08{\text{ gam}}\)