Cho dung dịch AgNO3 dư vào 200ml dung dịch chứa AlCl3 0,1M và MgCl2 0,05M. kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa, Giá trị gần nhất với m là bao nhiêu?
Cho dung dịch AgNO3 dư vào 200ml dung dịch chứa AlCl3 0,1M và MgCl2 0,05M. kết thúc các phản ứng thu được m gam kết tủa, Giá trị gần nhất với m là bao nhiêu?
Giải thích các bước giải:
nAlCl3=0,1.0,2=0,02(mol)
nMgCl2=0,05.0,2=0,01(mol)
PTHH: 2AgNO3+MgCl2→2AgCl↓+Mg(NO3)2
0,01 0,02
3AgNO3+AlCl3→3AgCl↓+Al(NO3)3
0,02 0,06
=>nAgCl=0,02+0,06=0,08(mol)
=>mAgCl=0,08.143,5=11,48(g)
Đáp án:
m=11,48 gam
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{AlC{l_3}}} = 0,2.0,1 = 0,02{\text{mol;}}{{\text{n}}_{MgC{l_2}}} = 0,2.0,05 = 0,01{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{AgCl}} = 3{n_{AlC{l_3}}} + 2{n_{MgC{l_2}}} = 0,02.3 + 0,01.2 = 0,08{\text{ mol}}\)
\( \to m = {m_{AgCl}} = 0,08.143,5 = 11,48{\text{ gam}}\)