Cho dung dịch có pH = 4.
a. Hãy tính nồng độ mol ion OH- của dung dịch đó.
b. Tính độ pH của dung dịch thu được khi trộn những thể tích bằng nhau của dung dịch HNO3 0,02M và dung dịch NaOH 0,01M.
Cho dung dịch có pH = 4. a. Hãy tính nồng độ mol ion OH- của dung dịch đó. b. Tính độ pH của dung dịch thu được khi trộn những thể tích bằng nha
By Eloise
Đáp án:
\(pH=2,3\)
Giải thích các bước giải:
a) Dung dịch có \(pH=4\) nên \(pOH=10\).
Vậy \([O{H^ – }] = {10^{ – 10}}M\)
b) Giả sử mỗi dung dịch có thể tích là 1 lít.
\({n_{HN{O_3}}} = 0,02.1 = 0,02{\text{ mol}}\)
\({n_{NaOH}} = 0,01.1 = 0,01{\text{ mol}}\)
\(HN{O_3} + NaOH\xrightarrow{{}}NaN{O_3} + {H_2}O\)
\({n_{HN{O_3}{\text{ dư}}}} = 0,02 – 0,01 = 0,01{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H^ + }}}\)
\({V_{dd}} = 1 + 1 = 2{\text{ lít}}\)
\( \to [{H^ + }] = \frac{{0,01}}{2} = 0,005M\)
\( \to pH = – \log [{H^ + }] = 2,3\)