Cho dung dịch HCL 0.6M tác dụng hoàn toàn với 40.1 gam hỗn hợp (Fe2O3 chiếm 79.8% và ZnO chiếm 20.2% về khối lượng)
a. viết các phương trình hóa học
b. Tính thể tích đ HCL cần dùng
c. Tính khối lượng các muối tạo thành
Cho dung dịch HCL 0.6M tác dụng hoàn toàn với 40.1 gam hỗn hợp (Fe2O3 chiếm 79.8% và ZnO chiếm 20.2% về khối lượng) a. viết các phương trình hóa học b
By Parker
$a.PTHH : \\Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O \\ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O \\b.m_{Fe_2O_3}=79,8\%.40,1=32g \\⇒n_{Fe_2O_3}=\dfrac{32}{160}=0,2mol \\m_{ZnO}=40,1-32=8,1g \\⇒n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1mol \\Theo\ pt : \\∑n_{HCl}=3.n_{Fe_2O_3}+2.n_{ZnO}=6.0,2+2.0,1=1,4mol \\⇒V_{dd\ HCl}=\dfrac{1,4}{0,6}=2,33l \\c.Theo\ pt : \\n_{FeCl_3}=2.n_{Fe_2O_3}=2.0,2=0,4mol \\n_{ZnCl_2}=n_{ZnO}=0,1mol \\⇒m_{muối}=m_{FeCl_3}+m_{ZnCl_2}=0,4.162,5+0,1.136=78,6g$
Đáp án:
\(b,\ V_{HCl}=2,33\ lít.\\ c,\ m_{FeCl_3}=65\ g.\\ m_{ZnCl_2}=13,6\ g.\)
Giải thích các bước giải:
\(a,\ PTHH:\\ Fe_2O_3+6HCl\to 2FeCl_3+3H_2O\ (1)\\ ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\ (2)\\ b,\ n_{Fe_2O_3}=\dfrac{40,1\times 79,8\%}{160}=0,2\ mol.\\ n_{ZnO}=\dfrac{40,1\times 20,2\%}{81}=0,1\ mol.\\ ⇒∑n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}+2n_{ZnO}=6.0,2+2.0,1=1,4\ mol.\\ ⇒V_{\text{dd HCl}}=\dfrac{1,4}{0,6}=2,33\ lít.\\ c,\ Theo\ pt\ (1):\ n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=0,4\ mol.\\ ⇒m_{FeCl_3}=0,4\times 162,5=65\ g.\\ Theo\ pt\ (2):\ n_{ZnCl_2}=n_{ZnO}=0,1\ mol.\\ ⇒m_{ZnCl_2}=0,1\times 136=13,6\ g.\)
chúc bạn học tốt!