Cho dung dịch HCl đặc tác dụng với 6,32 gam KMnO4. Tính khối lượng HCl đã bị oxi hóa?

Đáp án:

\( {n_{HCl{\text{ bị oxi hóa}}}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2KMn{O_4} + 16HCl\xrightarrow{{}}2KCl + 2MnC{l_2} + 5C{l_2} + 8{H_2}O\)

Ta có:

\({n_{KMn{O_4}}} = \frac{{6,32}}{{39 + 55 + 16.4}} = 0,04{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:

\({n_{C{l_2}}} = \frac{5}{2}{n_{KMn{O_4}}} = \frac{5}{2}.0,04 = 0,1{\text{ mol}}\)

Trong \(HCl\) tham gia có \(HCl\) bị oxi hóa tạo thành \(Cl_2\) và \(HCl\) đóng vai trò môi trường.

\(2C{l^ – }\xrightarrow{{}}C{l_2} + 2e\)

\( \to {n_{HCl{\text{ bị oxi hóa}}}} = 2{n_{C{l_2}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol}}\)