cho fe tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ phản ứng
Fe+ H2So4 -> FeSo4 + H2
tính k lượng Feso4 sinh ra và k lượng H2So4 tham gia sau phản ứng end .biết rằng khi end phản ứng thấy thoát ra 4.48 l H2 (dktc)
cho fe tác dụng với H2SO4 theo sơ đồ phản ứng
Fe+ H2So4 -> FeSo4 + H2
tính k lượng Feso4 sinh ra và k lượng H2So4 tham gia sau phản ứng end .biết rằng khi end phản ứng thấy thoát ra 4.48 l H2 (dktc)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
PTHH:
Fe + H2SO4 –> FeSO4 + H2
b)
nH2 = 4,48/22,4 = 0,2 (mol)
Theo PTHH:
nFeSO4 = nH2SO4 = nH2 = 0,2 (mol)
Ta có:
mFeSO4 = 0,2.152 = 30,4 (g)
mH2SO4 = 0,2.98 = 19,6 (g)
Giải thích các bước giải:
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$n_{H_2SO_4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$
$PTHH:Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑$
$(mol)$ 0,2 0,2 0,2 0,2
$m_{FeSO_4}=0,2×152=30,4(g)$
$m_{H_2SO_4}=0,2×98=19,6(g)$