cho fe2o3 tác dụng hoàn toàn với 2,8 lít h2
a viết pthh
b tính khối lượng fe2o3 tham gia phản ứng
C tính khối lượng zn phản ứng vơi dung dịch hcl để có được h2 dùng cho phản ứng trên
cho fe2o3 tác dụng hoàn toàn với 2,8 lít h2
a viết pthh
b tính khối lượng fe2o3 tham gia phản ứng
C tính khối lượng zn phản ứng vơi dung dịch hcl để có được h2 dùng cho phản ứng trên
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
n$n_{h2}$ =$\frac{V}{22,4}$ =$\frac{2,8}{22,4}$ =0,125 mol
PTHH: $Fe_{2}$$O_{3}$ +$H_{2}$ ——-> $Fe_{}$ +$H_{2}$$O_{}$
1 : 3 : 2 : 3
1/24 <——— 0,125<———— 1/12 <———0,125 (mol)
$m_{Fe2O3}$ =n×M= $\frac{1}{24}$ ×(56×2+16×3)=6,67 gam
C) $Zn_{}$+ $HCl_{}$ ———-> Zn$Cl_{2}$ + $H_{2}$
1 : 2 : 1 : 1
0,125<—-0,25<———- 0,125<——– 0,125 ( mol)
$m_{Zn}$ = n×M= 0,125 ×65 =8,125gam
Đáp án:
\(\begin{array}{l}
b)\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = 6,67g\\
c)\\
{m_{Zn}} = 8,125g
\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
F{e_2}{O_3} + 3{H_2} \to 2Fe + 3{H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{V}{{22,4}} = \dfrac{{2,8}}{{22,4}} = 0,125mol\\
{n_{F{e_2}{O_3}}} = \dfrac{{{n_{{H_2}}}}}{3} = \dfrac{1}{{24}}mol\\
{m_{F{e_2}{O_3}}} = n \times M = \dfrac{1}{{24}} \times 160 = 6,67g\\
c)\\
Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,125mol\\
{m_{Zn}} = n \times M = 0,125 \times 65 = 8,125g
\end{array}\)