cho x gam Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 13,44 lít khí H2 đktc
a/ viết PTHH các phản ứng xảy ra
b/ tính khối lượng kim loại sắt ban đầu
cho x gam Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng, dư. Sau phản ứng thu được 13,44 lít khí H2 đktc
a/ viết PTHH các phản ứng xảy ra
b/ tính khối lượng kim loại sắt ban đầu
Đáp án:
$a/$
Fe + H2SO4 (loãng) -> FeSO4 + H2
0,6 <-0,6 (mol)
$nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 (mol)$
$b/ mFe = 0,6.56 = 33,6 (g)$
CHÚC BẠN HỌC TỐT !!!!!!!!!!
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$n_{H_2} = \dfrac{13,44}{22,4} = 0,6 (mol)$
$a)$
$\text{PTHH:}$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$b)$
$\text{Theo PTHH:}$
$n_{Fe} = n_{H_2} = 0,6 (mol)$
$\to$ $\text{Khối lượng sắt ban đầu là:}$
$m_{Fe} = 0,6.56 = 33,6 (g)$