Cho x gam Fe trong không khí, thu được 104,8g hỗn hợp chất rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan A trong dd HNO3 dư, thu được dd B và 12,096 lít hỗn hợp gồm NO và NO2 (đktc) có tỉ khối với He là 10,167.Tính x
Cho x gam Fe trong không khí, thu được 104,8g hỗn hợp chất rắn A gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Hòa tan A trong dd HNO3 dư, thu được dd B và 12,096 lít hỗ
By Alice
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
khi cho hh A vào HNO3 thì
`Fe° – 3e → Fe+3. đặt Fe` pứ là a. suy ra tổng e cho = 3a
a
`N+5 + 3e → N+2 `
x
`N+5 + 1e → N+4 `
y
đặt khí NO là x, NO2 là y ta có hệ pt:”
`x + y = 12.096/22.4 =0.54 `
`(30x + 46y) : (x + y) = 122/3 `
giải ta dc: x= 0.18 , y= 0.36 vậy tiổng e nhận của nitơ là 0.9 mol
trong hh A có oxi và Fe, ta gọi a là Fe, b là oxi
`O2 + 4e → 20-2 `
b 4b
từ a và b ta có hệ:
`56a + 32b = 104.8 `
`3a – 4b = 0.9` ( tổng e cho = tổng e nhận)
giải ta dc: `a = 1.4, b = 0.825 `
suy ra khối lượng `A = 1.4×56 =78.4g`
Cho $\begin{cases}NO:x(mol)\\ NO_2:y(mol)\\\end{cases}$
`n_{hh\ khí}=0,54(mol)`
`=> x+y=0,54(mol)(1)`
`∑_{hh\ khí}=\frac{30x+46y}{x+y}`
`=> 10,167.4=\frac{30x+46y}{x+y}`
`=> 21,96=30x+46y(2)`
`(1),(2)=>` $\begin{cases}x=0,18(mol)\\y=0,36(mol)\\\end{cases}$
Quy đổi hỗn hợp `A` về : $\begin{cases}Fe:a(mol)\\O:b(mol)\\\end{cases}$
`=> 56a+16b=104,8g(3)`
BTe:
$\mathop{Fe}\limits^{0}\to \mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$
$\mathop{N}\limits^{+5}+3e\to \mathop{N}\limits^{+2}$
$\mathop{N}\limits^{+5}+e\to \mathop{N}\limits^{+4}$
$\mathop{O}+2e\to \mathop{O}\limits^{-2}$
`=> 2b+3n_{NO}+n_{NO_2}=3a`
`=>3a-2b=0,9(mol)(4)`
`(3),(4)=> `$\begin{cases}a=1,4(mol)\\ b=1,65(mol)\\\end{cases}$
`=> x= 56a`
`=> x=56.1,4=78,4g`