Cho x gam hỗ hợp gồm Na và Ca có tỉ lệ mol tương ứng 2:1 vào nước dư,thu được 11,2 lít khí (đktc).Tính x

$Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2$

$ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2$

gọi số mol Na và Ca lần lượt là a và b$ (a,b>0)$

⇒ta có

$\frac{2}{1}=\frac{a}{b}$

$⇒a-2b=0(1)$

theo bài ra ta có

$nH2=0,5(mol)$

theo pt ta có

$nH2=0,5a+b(mol)$

$=> 0,5a+b=0,5(2)$

Từ (1) và (2) ta có hpt:

$\left \{ {{a-2b=0} \atop {0,5a+b=0,5}} \right.$

Giải hệ ta đc:

$\left \{ {{a=0,5} \atop {b=0,25}} \right.$

$⇒X=mCa + mNa=0,5.23+0,25.40=21,5(g)$