Cho hh gồm 0,69g Na và 0,27g Al tác dụng với nước dư.Sau khi kết thúc pứ,thu được V lít khí H2.Tính V

0 bình luận về “Cho hh gồm 0,69g Na và 0,27g Al tác dụng với nước dư.Sau khi kết thúc pứ,thu được V lít khí H2.Tính V”

1. $n_{Na}=\dfrac{0,69}{23}=0,03 mol$

   $n_{Al}=\dfrac{0,27}{27}=0,01 mol$

   $2Na+2H_2O\to 2NaOH+H_2$       (1)

   $\Rightarrow n_{NaOH}=0,03 mol$

   $n_{NaOH(1)}=\dfrac{0,03}{2}=0,015 mol$

   $2Al+2NaOH+2H_2O\to 2NaAlO_2+3H_2$   (2)

   $\Rightarrow n_{H_2(2)}= 1,5n_{Al}=0,015 mol$ (Dư NaOH)

   $\Rightarrow \Sigma n_{H_2}=0,015+0,015=0,03 mol$ 

   $V_{H_2}=0,03.22,4=0,672l$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Ta có :

   $n_{Na} = \dfrac{0,69}{23} = 0,03(mol)$

   $n_{Al} = \dfrac{0,27}{27} = 0,01(mol)$

   $2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2$

   $2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

   Theo PTHH :

   $n_{NaOH} = n_{Na} = 0,03(mol)$
   Ta thấy :

   $n_{Al} = 0,01 < n_{NaOH} = 0,03$ nên $NaOH$ dư

   Vậy :

   $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_{Na} + \dfrac{3}{2}n_{Al} = 0,03.0,5+0,01.1,5=0,03(mol)$

   $\to V_{H_2} = 0,03.22,4 = 0,672(lít)$

    

   Bình luận