Cho hh X gồm 13g Zn và 4,8g Mg vào 1 dd chứa 0,6 mol ãit clohidric thu đc dd A và V lít khí B (đktc). a, tính giá trị của V biết trong 2 kim loại trên

Đáp án:

 a) V=6,72 lít

b) V=8,96 lít;  \({m_{MgC{l_2}}} = 19{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 27,2{\text{ gam}}\)

Giải thích các bước giải:

 a) Ta có: \({n_{Zn}} = \frac{{13}}{{65}} = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Mg}} = \frac{{4,8}}{{24}} = 0,2{\text{ mol}}\)

Phản ứng xảy ra:

\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)

\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\)

Vì \(2{n_{Zn}} + 2{n_{Mg}} = 0,2.2 + 0,2.2 = 0,8 > 0,6\) nên kim loại dư, axit hết.

\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = \frac{{0,6}}{2} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{H{ & _2}}} = 0,3.22,4 = 6,72{\text{ lít}}\)

b) Ta có:  \(2{n_{Mg}} + 2{n_{Zn}} = {n_{HCl}} = 0,8\) nên phản ứng vừa đủ

\(\to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,4.22,4 = 8,96{\text{ lít}}\)

Trường hợp này các chất phản ứng hết.

\(\to {n_{MgC{l_2}}} = {n_{Mg}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{MgC{l_2}}} = 0,2.(24 + 35,5.2) = 19{\text{ gam}}\)

\(\to {n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{ZnC{l_2}}} = 0,2.(65 + 35,5.2) = 27,2{\text{ gam}}\)