Cho hh gồm Fe và FeO pư vừa đủ vs dd H2SO4 loãng thu đc ddX ( ddX cs số nguyên tử H= 48/25 lần số nguyên tử O ). Viết PTHH và tính C% ctan trong ddX

0 bình luận về “Cho hh gồm Fe và FeO pư vừa đủ vs dd H2SO4 loãng thu đc ddX ( ddX cs số nguyên tử H= 48/25 lần số nguyên tử O ). Viết PTHH và tính C% ctan trong ddX”

1. gọi n FeSO4= a mol

         n H2O= b mol

   ⇒n H2=2b mol

      n O=4a+b  mol

   vì dd X có số nguyên tử H= 48/25 lần số nguyên tử O

   ⇒$\frac{2b}{4a+b}$ =$\frac{48}{25}$ 

   ⇔50b=192a+48b

   ⇔192a-2b=0

   ⇔96a-b=0 (1)

   -giả sử có 100 g dd X:

   ⇒mdd=mFeSO4+mH2O=152a+18b=100  (2)

   từ (1) và (2), ta có hệ pt:96a-b=0                  a≈0,0532

                                              152a+18b=100        b≈5,106

   m ct FeSO4=0,0532.152=8,0864 g

   C% FeSO4=$\frac{8,0864}{100}$ .100=8,0864 %                

   ……………………………..chúc bạn học tốt……………………………

    

   Bình luận

2. PTHH:

   Fe + H₂SO₄ → H₂ (↑)+ FeSO₄

   FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄

   Giả sử có 100g dung dịch X

   Gọi số mol FeSO₄ và H₂O trong X lần lượt là x; y ( mol )

   Theo đề ra ta có: $\frac{2y}{4x+y}=$ $\frac{48}{25}$ 

   → 96x – y =0 (1)

   Mặt khác: 152 + 18y = 100 (2)

   Từ (1) và (2), giải hpt được x = 0,053 mol; y = 5,106 mol

   Khối lượng dd X là m_X

   = 0,053 * 152 + 5,106 * 18 = 99,964 (g)

   → C%_FeSO4 = $\frac{0,053*152}{99,964}*100$% ≈ 8,1%

   Bình luận