Cho hh N2 và H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi sau thgian phản ứng,ap suất khí trong binh giảm 5 phần trăm so với áp suất ban đầu.Biết tỉ lệ số mol của N2 đã phản ứng là 10phần trăm.Thành phần phần trăm về số mol của N2 và H2 trong hh đều là
A.15và 85 phần trăm
B.82.35 và 17.65 phần trăm
C.25 và 75phần trăm
D.22.5 và 77.5 phần trăm
Đáp án:
$C$
Giải thích các bước giải:
Ta có $n=\frac{PV}{RT}$
Gỉa sử áp suất ban đầu là 100 ⇒ áp suất sau =100-5=95
Mà chỉ có áp suất thay đổi
$⇒\frac{n_{trước}}{n_{sau}}=\frac{P_{trước}}{P_{sau}}$
$⇔\frac{n_{trước}}{n_{sau}}=\frac{100}{95}$
Gỉa sử có $n_{trước}$ là 100 ⇒$n_{sau}=95$
Gọi số mol phản ứng của $N_2$ là x
$N_2+3H_2 \to 2NH_3$
x 3x 2x
$n_{sau}=n_{trước}-nN_2p/u-nH_2p/u+nNH_3$
⇔$95=100-x-3x+2x$
⇔$x=2,5$
$nN_2\text{ban đầu}=\frac{2,5}{10\%}=25$
$\%nN_2=\frac{25}{100}.100=25\%$
$\%nH_2=100-25=75\%$