Cho hh Na,K,Ba hòa tan hết vào nước được dd A và 0,672l H2. Thể tích dd HCl 0,1M cần để trung hòa hết 1 phần 3 dd A bao nhiêu

0 bình luận về “Cho hh Na,K,Ba hòa tan hết vào nước được dd A và 0,672l H2. Thể tích dd HCl 0,1M cần để trung hòa hết 1 phần 3 dd A bao nhiêu”

1. $n_{H_2}=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03(mol)$

   $\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{H_2}=0,06(mol)$

   $\dfrac{1}{3}A$ có $\dfrac{0,06}{3}=0,02$ mol $OH^-$

   $OH^-+H^+\to H_2O$

   $\Rightarrow n_{HCl}=n_{H^+}=0,02(mol)$

   $\to V_{HCl}=\dfrac{0,02}{0,1}=0,2l$

   Bình luận

2. Đáp án:

   \( {V_{HCl}}  = 0,2{\text{ lít}}\)

   Giải thích các bước giải:

    Gọi công thức chung của các kim loại là \(R\) hóa trị \(n\)

   Phản ứng xảy ra:

   \(2R + 2n{H_2}O\xrightarrow{{}}2R{(OH)_n} + n{H_2}\)

   Ta có:

   \({n_{{H_2}}} = \frac{{0,672}}{{22,4}} = 0,03{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_{R{{(OH)}_n}}} = \frac{{2{n_{{H_2}}}}}{n} = \frac{{0,06}}{n}\)

   \( \to {n_{O{H^ – }}} = \frac{{0,06}}{n}.n = 0,06{\text{ mol}}\)

   \(1/3\) dung dịch \(A\) chứa 

   \({n_{O{H^ – }}} = \frac{{0,06}}{3} = 0,02{\text{ mol}}\)

   \({H^ + } + O{H^ – }\xrightarrow{{}}{H_2}O\)

   \( \to {n_{{H^ + }}} = {n_{O{H^ – }}} = 0,02{\text{ mol}}\)

   \( \to {V_{HCl}} = \frac{{0,02}}{{0,1}} = 0,2{\text{ lít}}\)

   Bình luận