Cho hỗn hợp ( 2,8 gam Fe và 1,44 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4 đặc nóng dư , thu được V lít khí (đktc)

0 bình luận về “Cho hỗn hợp ( 2,8 gam Fe và 1,44 gam FeO tác dụng hoàn toàn với dd H2SO4 đặc nóng dư , thu được V lít khí (đktc)”

1. Đáp án:

    V=1,904 lít

   Giải thích các bước giải:

   Ta có: 

   \({n_{Fe}} = \frac{{2,8}}{{56}} = 0,05{\text{ mol;}}{{\text{n}}_{FeO}} = \frac{{1,44}}{{56 + 16}} = 0,02{\text{ mol}}\)

   Bảo toàn e:

   \(3{n_{Fe}} + {n_{FeO}} = 2{n_{S{O_2}}} \to {n_{S{O_2}}} = \frac{{0,05.3 + 0,02}}{2} = 0,085{\text{ mol}} \to {\text{V = }}{{\text{V}}_{S{O_2}}} = 0,085.22,4 = 1,904{\text{ lít}}\)

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   có : $n_{Fe} = \frac{2,8}{56} = 0,05(mol) ; n_{FeO} = \frac{1,44}{72} = 0,02(mol)$

   Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe và O

   có : $n_{Fe} = n_{Fe} + n_{FeO} = 0,05+ 0,02 = 0,07(mol)$
   $n_O =n_{FeO} = 0,02(mol)$

   Quá trình oxi hóa – khử :

   $Fe^0 → Fe^{3+} +3e$

   $O^0 + 2e→ O^{2-} $

   $S^{6+} + 2e → S^{4+}$

   Bảo toàn electron , suy ra : $3n_{Fe} = 2n_O + 2n_{SO2}$
   $⇒ n_{SO2} = \frac{0,07.3-0,02.2}{2} = 0,085(mol)$

   $⇒ V_{SO2} = 0,085.22,4 = 1,904(lít)$

    

   Trả lời