Cho hỗn hợp 2 kim loại Mg và Ca tác dụng với HCL thu đươc 41,2g hỗn hợp muỗi clorua và 8,96lit khí ở đktc.khối lượng mỗi kim l;oại trong hôn hợp ban đầu là?
Cho hỗn hợp 2 kim loại Mg và Ca tác dụng với HCL thu đươc 41,2g hỗn hợp muỗi clorua và 8,96lit khí ở đktc.khối lượng mỗi kim l;oại trong hôn hợp ban đầu là?
Gọi a là mol Mg, b là mol Ca
Bảo toàn nguyên tố, $n_{KL}= n_{muối}$
=> $95a+ 111b= 41,2$ (1)
$n_{H_2}= 0,4 mol$
Bảo toàn e: $2a+ 2b= 0,4.2= 0,8$ (2)
(1)(2) => $a= b= 0,2$
$m_{Mg}= 0,2.24= 4,8g$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
gọi nMg = a mol ; nCa = b mol
PTHH :
Mg + 2HCl —-> MgCl2 + H2
a 2a a a (mol)
Ca + 2HCl —–> CaCl2 + H2
b 2b b b (mol)
Có nH2 = a + b = 8,96/22,4 = 0,4 mol
m muối = mMgCl2 + mCaCl2
95a + 111b = 41,2
⇒ a = 0,2 ; b = 0,2
mMg = 0,2.24 = 4,8 gam
mAl = 0,2.27 = 5,4 gam