Cho hỗn hợp 2 muối FeCO3 và CaCO3 tan trong hh HCl vừa đủ , tạo ra 2,24l khí đktc. Số mol HCl tiêu tốn hết là? 02/12/2021 Bởi Adalyn Cho hỗn hợp 2 muối FeCO3 và CaCO3 tan trong hh HCl vừa đủ , tạo ra 2,24l khí đktc. Số mol HCl tiêu tốn hết là?
FeCO3 + 2HCl ==> FeCl2 + H2O + CO2 CaCO3 + 2HCl ==> CaCl2 + H2O + CO2 nCO2= 2,24/22,4=0,1 (mol) ==> nHCl=2nCO2=2.0,1=0,2 (mol) Vậy số mol HCl tiêu tốn hết là 0,2 (mol) Bình luận
Đáp án: Số mol $HCl_{}$ tiêu tốn là $0,2_{}$ $mol_{}$. Giải thích các bước giải: PTHH: $FeCO_{3}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑ Hspt: 1 2 1 1 1 (mol) Pư: 0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 (mol) PTHH: $CaCO_{3}$ + $2HCl_{}$ → $CaCl_{2}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑ Hspt: 1 2 1 1 1 (mol) Pư: 0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 (mol) $n_{CO_{2} }$ = $V_{CO_{2} }$ / $22,4_{}$ = $2,24/22,4=0,1(mol)_{}$ $n_{HCl}$ = $2.n_{CO_{2} }=2.0,1=0,2(mol)$ Vậy số mol $HCl_{}$ tiêu tốn hết là $0,2_{}$ mol. Bình luận
FeCO3 + 2HCl ==> FeCl2 + H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl ==> CaCl2 + H2O + CO2
nCO2= 2,24/22,4=0,1 (mol)
==> nHCl=2nCO2=2.0,1=0,2 (mol)
Vậy số mol HCl tiêu tốn hết là 0,2 (mol)
Đáp án: Số mol $HCl_{}$ tiêu tốn là $0,2_{}$ $mol_{}$.
Giải thích các bước giải:
PTHH: $FeCO_{3}$ + $2HCl_{}$ → $FeCl_{2}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑
Hspt: 1 2 1 1 1 (mol)
Pư: 0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 (mol)
PTHH: $CaCO_{3}$ + $2HCl_{}$ → $CaCl_{2}$ + $H_{2}O$ + $CO_{2}$↑
Hspt: 1 2 1 1 1 (mol)
Pư: 0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 (mol)
$n_{CO_{2} }$ = $V_{CO_{2} }$ / $22,4_{}$ = $2,24/22,4=0,1(mol)_{}$
$n_{HCl}$ = $2.n_{CO_{2} }=2.0,1=0,2(mol)$
Vậy số mol $HCl_{}$ tiêu tốn hết là $0,2_{}$ mol.