Cho hỗn hợp 9,1 g gồm 2 kim loại Cu, Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng thu được 11,2 lít khí (đktc) và dung dịch muối X
a) Viết phương trình hóa học của phản ứng
b) TÍnh khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
c) Cho dung dịch muối X phản ứng với dung dịch HN3 2M. Tính V dung dịch NH3 cần dùng để thu được lượng kết tủa lớn nhất, lượng kết tủa nhỏ nhất
d) Hấp thụ hoàn toàn khí NO2 trên vào 40 lít H2O có hòa tan O2, hỏi dung dịch thu được có pH bằng bao nhiêu
Cảm ơn trước nha :3
Giải thích các bước giải:
Gọi a và b là số mol của Cu và Al
\(\begin{array}{l}
Al + 6HN{O_3} \to Al{(N{O_3})_3} + 3N{O_2} + 3{H_2}O\\
Cu + 4HN{O_3} \to Cu{(N{O_3})_2} + 2N{O_2} + 2{H_2}O\\
{n_{N{O_2}}} = 0,5mol\\
\left\{ \begin{array}{l}
64a + 27b = 9,1\\
2a + 3b = 0,5
\end{array} \right.\\
\to a = b = 0,1\\
\to {m_{Al}} = 2,7g \to {m_{Cu}} = 6,4g\\
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
Cu{(N{O_3})_2} + 2N{H_3} + 2{H_2}O \to Cu{(OH)_2} + 2N{H_4}N{O_3}\\
Al{(N{O_3})_3} + 3N{H_3} + 3{H_2}O \to Al{(OH)_3} + 3N{H_4}N{O_3}
\end{array}\)
Để kết tủa lớn nhất thì kết tủa không bị hòa tan
\(\begin{array}{l}
{n_{N{H_3}}} = 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} + 3{n_{Al{{(N{O_3})}_3}}} = 0,5mol\\
\to {V_{N{H_3}}} = \dfrac{{0,5}}{2} = 0,25l
\end{array}\)
Để kết tủa nhỏ nhất thì kết tủa bị hòa tan, \(Al{(OH)_3}\) bị hòa tan hết
\(\begin{array}{l}
{n_{N{H_3}}} = 2{n_{Cu{{(N{O_3})}_2}}} = 0,2mol\\
\to {V_{N{H_3}}} = \dfrac{{0,2}}{2} = 0,1l
\end{array}\)