Cho hỗn hợp A gồm 16g Fe2O3 và 6,4g CuO vào 160ml dung dịch H2SO4 2M. Sau phản ứng thấy còn m gam rắn không tan. a/ Tính m. b/ Tính thể tích dung dịch

a,

$n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1(mol)$

$n_{CuO}=\dfrac{6,4}{80}=0,08(mol)$

$n_{H_2SO_4}=0,16.2=0,32(mol)$

$Fe_2O_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$                          (1)

$CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O$    (2)

$\to $ oxit dư, axit hết 

– Nếu $Fe_2O_3$ phản ứng trước: 

$n_{H_2SO_4(1)}=3n_{Fe_2O_3}=0,1.3=0,3(mol)$

$\to n_{H_2SO_4(2)}=n_{CuO\rm pứ}=0,32-0,3=0,02(mol)$

$\to n_{CuO\rm dư}=0,08-0,02=0,06(mol)$

$\to m=0,06.80=4,8g$

– Nếu $CuO$ phản ứng trước:

$n_{H_2SO_4(2)}=n_{CuO}=0,08(mol)$

$\to n_{H_2SO_4(1)}=0,32-0,08=0,24(mol)$

$\to n_{Fe_2O_3\rm dư}=0,1-\dfrac{0,24}{3}=0,02(mol)$

$\to m=160.0,02=3,2g$

Vậy: $3,2<m<4,8$

b,

Đặt $V_{hh}=x(l)$

$\to n_{HCl}=x(mol); n_{H_2SO_4}=0,5x(mol)$

$\to n_H=n_{HCl}+2n_{H_2SO_4}=2x(mol)$

Coi hỗn hợp axit chỉ gồm $H_2SO_4$ ($\dfrac{2x}{2}=x$ mol)

Theo PTHH (1) và (2), ta có:

$0,1.3+0,08=x$

$\to x=0,38(l)$