Cho hỗn hợp A gồm CH4 và C2H2. Đốt cháy 4,48 lít hỗn hợp A, thu được 7,68 lít CO2.
a) Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp A
b) nếu dẫn lượng CO2 vào bình đựng 200 ml dung dịch Ba(OH)2 1m thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? Biết CO2 hấp thụ hoàn toàn
Đáp án:
\({m_{BaC{O_3}}} = 10,1258{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Gọi thể tích metan và axetilen trong hỗn hợp A lần lượt là x, y.
\( \to x + y = 4,48\)
Đốt cháy hỗn hợp
\(C{H_4} + 2{O_2}\xrightarrow{{}}C{O_2} + 2{H_2}O\)
\({C_2}{H_2} + \frac{5}{2}{O_2}\xrightarrow{{}}2C{O_2} + {H_2}O\)
\( \to x + 2y = 7,68\)
Giải được: x=1,28 lít; y=3,2 lít
Ta có: \({n_{C{O_2}}} = \frac{{7,68}}{{22,4}} = 0,3486{\text{ mol}}\)
\({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.1 = 0,2{\text{ mol < }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)
\(Ba{(OH)_2} + C{O_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)
\(BaC{O_3} + C{O_2} + {H_2}O\xrightarrow{{}}Ba{(HC{O_3})_2}\)
Ta có:
\({n_{Ba{{(HC{O_3})}_2}}} = {n_{C{O_2}}} – {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,3486 – 0,2 = 0,1486 \to {n_{BaC{O_3}}} = 0,2 – 0,1486 = 0,0514 \to {m_{BaC{O_3}}} = 0,0514.197 = 10,1258{\text{ gam}}\)