Cho hỗn hợp A gồm etanol và phenol tác dụng với Na dư thu được 3,36 lít H2 (đktc) . Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với nước brom vừa đủ thu được 19,86 g kết tủa trắng .
a) Viết PTHH của các phản ứng xảy ra.
b) Tính % theo KL mỗi chất có trong hỗn hợp ban đầu.
a, 2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2 (1)
C6H5OH + Na → C6H5ONa + 1/2H2 (2)
C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr (3)
b, gọi số mol của C2H5OH và C6H5OH trong hỗn hợp đầu lần lượt là a và b mol
Theo PT(1) 2 mol C2H5OH phản ứng tạo ra 1 mol H2
a mol C2H5OH phản ứng tạo ra mol H2
Lập luận tương tự theo PT (2)
Số mol H2 tạo ra là b/2 mol H2
n kết tủa = 19,86 : 331 = 0,06 (mol) mà theo Pt (3) nphenol = n kết tủa → nphenol = 0,06 (mol)
Ta có hệ phương trình:
{a2+b2=3,3622,4b=0,06{a2+b2=3,3622,4b=0,06
⇒ a = 0,24 và b = 0,06
%mEtanol = 0,24.600,24.60+0,06.94.100%0,24.600,24.60+0,06.94.100% = 71,86%
%mPhenol = 100% – %mEtanol = 28,14%
Đáp án:
33,81% và 66,19%
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2{C_2}{H_5}OH + 2Na \to 2{C_2}{H_5}ONa + {H_2}(1)\\
2{C_6}{H_5}OH + 2Na \to 2{C_6}{H_5}ONa + {H_2}(2)\\
{C_6}{H_5}OH + 3B{r_2} \to {C_6}{H_2}B{r_3}OH + 3HBr\\
b)\\
{n_{{C_6}{H_2}B{r_3}OH}} = \dfrac{{19,86}}{{331}} = 0,06\,mol\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{3,36}}{{22,4}} = 0,15\,mol\\
{n_{{H_2}(2)}} = \dfrac{{0,06}}{2} = 0,03\,mol\\
{n_{{H_2}(1)}} = 0,15 – 0,03 = 0,12\,mol\\
{n_{{C_2}{H_5}OH}} = 2{n_{{H_2}(1)}} = 0,24mol\\
\% {m_{{C_6}{H_5}OH}} = \dfrac{{0,06 \times 94}}{{0,06 \times 94 + 0,24 \times 46}} \times 100\% = 33,81\% \\
\% {m_{{C_2}{H_5}OH}} = 100 – 33,81 = 66,19\%
\end{array}\)