Cho hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dd HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc) .Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo(đktc).% khối lượng Mg trong A là

0 bình luận về “Cho hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dd HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc) .Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo(đktc).% khối lượng Mg trong A là”

1. Đáp án:

    $D$

   Giải thích các bước giải:

   ${n_{{H_2}}} = 0,2\,\,mol;\,\,{n_{C{l_2}}} = 0,25\,\,mol$

   Gọi số mol của $Fe$ và $Mg$ trong hỗn hợp lần lượt là $x$ và $y$ mol.

   Phương trình hóa học:

   $\begin{gathered} Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\,\,\,\, \hfill \\ Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2} \hfill \\ 2Fe + 3C{l_2} \to 2FeC{l_3}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ Mg + C{l_2} \to MgC{l_2}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ \end{gathered} $

   Theo PTHH: 

   $\left\{ \begin{gathered} {n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Mg}} = x + y = 0,2\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, \hfill \\ {n_{C{l_2}}} = \frac{3}{2}{n_{Fe}} + {n_{Mg}} = \frac{3}{2}x + y = 0,25 \hfill \\ \end{gathered} \right. \to x = y = 0,1$

   Phần trăm khối lượng của $Mg$ trong hỗn hợp là:

   $\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1.24}}{{0,1.24 + 0,1.56}}.100\% = 30\% $

   Chọn $D$.

   Bình luận

2. Đáp án:

    30%

   Giải thích các bước giải:

   Fe+2HCl->FeCl2+H2

   Mg+2HCl->MgCl2+H2

   2Fe+3Cl2->2FeCl3

   Mg+Cl2->MgCl2

   nH2=4,48/22,4=0,2 mol

   nCl2=5,6/22,4=0,25 mol

   gọi a là số mol Fe b là số mol Mg

   ta có

   a+b=0,2

   1,5a+b=0,25

   =>a=b=0,1 mol

   %mMg=0,1×24/(0,1×56+0,1×24)x100%=30%

   Bình luận