Cho hỗn hợp A gồm Mg và Fe có tỉ lệ số mol là 2:1. Tính thể tích không khí cần dùng để phản ứng vừa đủ với 10,4g A biết thể tích oxi bằng 1/5 thể tích không khí
Cho hỗn hợp A gồm Mg và Fe có tỉ lệ số mol là 2:1. Tính thể tích không khí cần dùng để phản ứng vừa đủ với 10,4g A biết thể tích oxi bằng 1/5 thể tích không khí
Đáp án:
18,67l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
\text{ Gọi a là số mol của Fe}\\
{n_{Mg}}:{n_{Fe}} = 2:1 \Rightarrow {n_{Mg}} = 2a\,mol\\
{m_{hh}} = 10,4g \Rightarrow 24 \times 2a + 56 \times a = 10,4\\
\Leftrightarrow a = 0,1\,mol\\
2Mg + {O_2} \xrightarrow{t^0} 2MgO\\
3Fe + 2{O_2} \xrightarrow{t^0} F{e_3}{O_4}\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{0,2}}{2} + \dfrac{{0,1 \times 2}}{3} = \dfrac{1}{6}\,mol\\
{V_{kk}} = \dfrac{1}{6} \times 5 \times 22,4 = 18,67l
\end{array}\)
Đặt $2x$, $x$ (mol) là số mol Mg, Fe.
$\Rightarrow 24.2x+56x=10,4$
$\Leftrightarrow x=0,1$
$\Rightarrow n_{Mg}=0,2(mol); n_{Fe}=0,1(mol)$
$2Mg+O_2\buildrel{{t^o}}\over\to 2MgO$
$3Fe+2O_2\buildrel{{t^o}}\over\to Fe_3O_4$
$\Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Mg}+\dfrac{2}{3}n_{Fe}=\dfrac{1}{6}(mol)$
$\Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{1}{6}.22,4=\dfrac{56}{15}l$
$\to V_{kk}=5V_{O_2}=18,67l$