Cho hỗn hợp A gồm Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch B trong đó nồng độ phần trăm của ZnCl2 là 6,32%. Tính C% của muối Mage trong B
Cho hỗn hợp A gồm Mg và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 18,25% thu được dung dịch B trong đó nồng độ phần trăm của ZnCl2 là 6,32%. Tính C% của muối Mage trong B
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Coi $m_{\text{dung dịch HCl}} = 100(gam)$
$⇒ n_{HCl} = \frac{100.18,25\%}{36,5} = 0,5(mol)$
Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol)$
$Mg + 2HCl → MgCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl → ZnCl_2 + H_2$
Theo phương trình trên , $n_{HCl} = 2n_{Mg} + 2n_{Zn}$
$⇒ 2a + 2b = 0,5(1)$
có :
$n_{ZnCl_2} = n_{Zn} = b(mol); n_{H_2} = a+ b(mol)$
Sau phản ứng ,
$m_{\text{dung dịch}} = m_A + m_{\text{dung dịch HCl}} – m_{H_2}$
$= 24a + 65b + 100 – (a+b).2 = 22a + 63b + 100(gam)$
$⇒ C\%_{ZnCl_2} = \frac{136b}{22a + 63b+100}.100\% = 6,32\%(2)$
Từ (1) và (2) suy ra : $a = 0,2 ; b = 0,05$
$⇒ m_{\text{dung dịch sau pư}} = 22a + 63b + 100 = 22.0,2+63.0,05 + 100$
$ = 107,55(gam)$
có : $n_{MgCl_2} = n_{Mg} = 0,2(mol)$
$⇒ C\%_{MgCl_2} = \frac{0,2.95}{107,55}.100\% = 17,67\%$
Đáp án:
\(C{\% _{MgC{l_2}}} = 17,67\% \)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Zn lần lượt là x, y.
Phản ứng xảy ra:
\(Mg + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\(Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}MgC{l_2} + {H_2}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Mg}} + 2{n_{Zn}} = 2x + 2y \to {m_{HCl}} = 36,5.(2x + 2y) = 73x + 73y\)
\( \to {m_{HCl}} = \frac{{73x + 73y}}{{18,25\% }} = 400x + 400y;{n_{{H_2}}} = {n_{Mg}} + {n_{Zn}} = x + y\)
BTKL:
\({m_{dd{\text{B}}}} = 24x + 65y + 400x + 400y – 2(x + y) = 422x + 463y\)
\({n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = y \to {m_{ZnC{l_2}}} = y.(65 + 35,5.2) = 136y \to \frac{{136y}}{{422x + 463y}} = 6,32\% \to y = 0,25x\)
\({m_{MgC{l_2}}} = (24 + 35,5.2)x = 95x \to C{\% _{MgC{l_2}}} = \frac{{95x}}{{422x + 463y}} = 17,67\% \)