Cho hỗn hợp (Al và Mg) tác dụng với HCl thu được 0,4 mol khí H2↑, cùng một lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí H2↑ (ở điều kiện chuẩn).
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính mAl = ? Và mMg = ?
Cho biết nguyên tử lượng Al = 27; Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5; O = 16.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
* Thí nghiệm 2 :
nH2 = 0,3 mol
PTHH :
Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2 H2
0,2 0,3 (mol)
có nAl = 2/3 . nH2 = 0,2 mol
⇒ mAl = 0,2.27 = 5,4 gam
PTHH :
2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2
0,2 0,3 (mol)
⇒ nH2 còn = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
0,1 0,1 (mol)
⇒ nMg = nH2 = 0,1 mol
⇒ mMg = 0,1.24 = 2,4 gam
nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)
2Al + 2H2O + 2NaOH -> 2NaAlO2 + 3H2
0,2 0,3
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
0,2 0,3
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,1 0,1
mAl = 0,2 * 27 = 5,4 (gam)
mMg = 0,1 * 24 = 2,4 (gam)