cho hỗn hợp canxi và kali có số mol bằng nhau tan hết trong nước thoát ra 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính. khối lượng hỗn hợp và % mỗi kim loại trong hỗ

0 bình luận về “cho hỗn hợp canxi và kali có số mol bằng nhau tan hết trong nước thoát ra 6,72 lít khí H2 (đktc). Tính. khối lượng hỗn hợp và % mỗi kim loại trong hỗ”

1. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

    Gọi số mol của canxi và kali là `a\ (mol)`

   `Ca+2H_2O→ Ca(OH)_2+H_2↑`

   `a                                        a`

   `2K+2H_2O→2KOH+H_2↑`

   `a                            \frac{1}{2}a`

   Ta có: `a+\frac{1}{2}a=\frac{6,72}{22,4}=0,3`

   `⇒ a=0,2`

   `n_{Ca}=n_{Ca(OH)_2}=0,2\ mol`

   `m_{Ca(OH)_2}=0,2.74=14,8\ gam`

   `n_{K}=n_{KOH}=0,2\ mol`

   `m_{KOH}=0,2.56=11,2\ gam`

   `m_{hh}=14,8+11,2=26\  gam`

   `%m_{Ca}=\frac{0,2.40}{(0,2.40)+(0,2.39)}.100% \approx 50,63%`

   `%m_{K}=\frac{0,2.39}{(0,2.40)+(0,2.39)}.100% \approx 49,37%`

   Trả lời

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{Ca} = n_K = a(mol)$

   $2K + 2H_2O \to 2KOH + H_2$
   $Ca + 2H_2O \to Ca(OH)_2 + H_2$
   Theo PTHH :
   $n_{H_2} = \dfrac{1}{2}n_K + n_{Ca}$
   $⇒ \dfrac{6,72}{22,4} = 0,5a + a$

   $⇒ a = 0,2(mol)$

   $⇒ m_{hỗn\ hợp} = 0,2.40 + 0,2.39 = 15,8(gam)$
   Vậy :

   $\%m_K = \dfrac{0,2.39}{15,8}.100\% = 49,37\%$

   $⇒\%m_{Ca} = 100\% – 49,37\% = 50,63\%$

    

   Trả lời