Cho hỗn hợp Cu và Mg cùng số mol. Đốt nóng m gam hỗn hợp trong không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn có khối lượng 14,4g.

0 bình luận về “Cho hỗn hợp Cu và Mg cùng số mol. Đốt nóng m gam hỗn hợp trong không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn có khối lượng 14,4g.”

1. Đáp án:

    #hoc-tot ctrlhn nha

   Giải thích các bước giải:

   Gọi n Cu = n Mg = x (mol)

   2Cu + O2 -> 2CuO

   x -> x
   2Mg + O2 -> 2MgO

   x -> x

   có: 80x + 40x = 14.4 => x = 0.12

   => m1 = 0.12 * (64+24) = 10.56 (g)

   4HCl + CuO + MgO -> CuCl2 + MgCl2 + 2H2O (số mol CuO và MgO bằng nhau nên mới gộp đc nha)

   0.48 <- 0.12

   V HCl = 0.48/2 = 0.24 (l) = 240ml

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

   Gọi $n_{Cu} = n_{Mg} = a(mol)$

   $2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO$

   $2Mg + O_2 \xrightarrow{t^o} 2MgO$

   Theo PTHH:

   $n_{CuO}= n_{Cu} = a(mol)$
   $n_{MgO} = n_{Mg} = a(mol)$
   $m_{CuO} + m_{MgO} = 14,4$

   $⇔ 80a + 40a = 14,4$

   $⇔ a = 0,12(mol)$

   $⇒ m = 0,12.64 + 0,12.24 = 10,56(gam)$

   Suy ra : $n_{CuO} = n_{MgO} = a = 0,12(mol)$

   $CuO + 2HCl \to CuCl_2 + H_2O$

   $MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$

   Theo PTHH :

   $n_{HCl} = 2n_{CuO} + 2n_{MgO} = 0,12.2 + 0,12.2 = 0,48(mol)$
   $⇒ V_{dd\ HCl} = \dfrac{0,48}{2} = 0,24(lít)$

    

   Bình luận