Cho hỗn hợp Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí (ở đktc). Dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch Pb(NO3)2( dư), sinh ra 23,9 gam kết tủa màu đen.
a/Viết các phương trình hoá học minh họa.
b/ Tính khối lượng.các khí có trong hỗn hợp.
c/ Tính thành phần phần trăm các chất khí theo khối lượng.
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Fe+2HCl—->FeCl2+H2
FeS+2HCl—>FeCl2+H2S
H2S+Pb(NO3)2—>PbS+2HNO3
b) Ta có
n PbS=23,9/239=0,1(mol)
n H2S=n PbS=0,1(mol)
mà n hh=6,72/22,4=0,3(MOL)
=>n H2=0,3-0,1=0,2(mol)
=>m H2S=0,1.34=3,4(g)
m H2=0,2.2=0,4(g)
c) %m H2=0,4/0,4+3,4.100%=10,53%
%m H2S=100-10,53=89,47%
Đặt $n_{Fe}=x(mol);n_{FeS} = y(mol)$
$PTHH:Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
$(mol)-x–2x–x–x-$
$PTHH:FeS+2HCl→FeCl_2+H_2S$
$(mol)-y–2y–y–y-$
$n_{PbS}=23,9/239=0,1(mol)$
$PTHH:H_2S+Pb(NO_3)_2\xrightarrow{}PbS+2HNO_3$
$(mol)-0,1–0,1–0,1–0,2–$
Ta thấy: $n_{H_2S} = y = 0,1(mol)$
Mà $x+y=6,72/22,4=0,3(mol)$
$⇒\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$
$m_{H_2} = 2.0,2=0,4(g)$
$m_{H_2S} = 0,1.34=3,4(g)$
%$m_{H_2} = \frac{0,4}{0,4+3,4}.100=10,5$%
%$m_{H_2S} = 100-10,5=89,5$%