Cho hỗn hợp FeS và Zn tác dụng vớ dung dịch HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí X. Dẫn hỗn hợp X qua dung dịch Pb(NO3)2 dư, sau phản ứng thu được 23,9g kết tủa đen.
a) Tính thể tích mỗi khí trong hỗn hợp.
b) Dẫn hỗn hợp khí X qua 40g dung dịch NaOH 8%. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.
( Mình cần gấp lắm, mong các bạn giúp đỡ)
a)
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0.01 0.01
FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S
0.1 0.1
H2S + Pb(NO3)2->PbS + 2HNO3
0.1 0.1
nPbS = 2.39 / 239 = 0.1 (mol)
nHỗn hợp khí = 2.464 / 22.4 = 0.11 (mol)
nH2 + nH2S = 0.11 (mol)
->nH2 = 0.01 (mol)
VH2 = n * 22.4 = 0.01 * 22.4 = 0.224 (lít)
VH2S = n * 22.4 = 0.1 * 22.4 = 2.24 (lít)
b) nNaOH = 0,04 * 8 / 100 = 0,032 (mol)
H2S + NaOH -> NaHS + H2O
Trước phản ứng 0,1 0,032
Phản ứng 0,032 0,032
Sau phản ứng 0,068 0 0,032
-> mNaHS = 0,032 * 56 = 1,792 (gam)
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a) Zn +2HCl–>ZnCl2+H2
FeS+2HCl–.FeCl2+H2S
H2S+Pb(NO3)2–>PbS+2HNO3
n PbS=23,9/239=0,1(mol)
n H2S=nPbS=0,1(mol)
=>V H2S=0,1.22,4=2,24(l)
V H2=2,464-2,24=0,224(l)
b)
n NaOH=40.8%/100=3,2(g)
n NaOH=3,2/40=0,08(mol)
n H2S=0,1(mol)
n NaOH/n H2S=0,08/0,1=0,8
=>Tạo 1 muối NaHS
NaOH+H2S–>2NaHS+H2O
n NaHS=n NaOH=0,0,8(mol)
m muối =0,08.78=6,24(g)