cho hỗn hợp x gồm 0,3 mol mg ,x mol zn tác dụng với dung dịch y chứa 0,1 mol fe2(so4)3 ,0,2 mol cuso4 . sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 24g chất rắn và dd A .cô cạn dung dịch A thu được m gam muối khan . giá trị của x và m lần lượt là:
A.0,2 mol và 62,8g B. 0,2 mol và 68, 2g
C.0,4 mol và 62,8g D. 0,4 mol và 68,2g
Đáp án:
$B$
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\({n_{Fe{\text{ trong Y}}}} = 0,1.2 = 0,2{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Cu{\text{ trong Y}}}} = 0,2{\text{ mol}} \\\to {{\text{m}}_{Fe}} + {m_{Cu}} = 0,2.56 + 0,2.64 = 24{\text{ gam}}\)
Do vậy phản ứng vừa đủ, $Fe$ và $Cu$ trong muối sunfat bị đẩy ra hết.
Ta có:
\({n_{S{O_4}^{2 – }}} = 3{n_{F{e_2}{{(S{O_4})}_3}}} + {n_{CuS{O_4}}} = 0,1.3 + 0,2 = 0,5{\text{ mol}}\)
Dung dịch A tạo ra chứa 0,3 mol \(M{g^{2 + }}\); x mol \(Z{n^{2 + }}\) và 0,5 mol \(S{O_4}^{2 – }\).
Bảo toàn điện tích:
\(2{n_{M{g^{2 + }}}} + 2{n_{Z{n^{2 + }}}} = 2{n_{S{O_4}^{2 – }}}\\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to 0,3 + x = 0,5\\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\to x = 0,2\) \(\to m = {m_{M{g^{2 + }}}} + {m_{Z{n^{2 + }}}} + {m_{S{O_4}^{2 – }}} \\ \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, = 0,3.24 + 0,2.65 + 0,5.96 = 68,2{\text{ gam}}\)
Chọn B.