Cho hỗn hợp gồm 13g Zn và 5,6 g Fe tác dụng vs H2SO4 loãng,dư thu đc V lít khí H2. Tính giá trị V? 11/10/2021 Bởi Elliana Cho hỗn hợp gồm 13g Zn và 5,6 g Fe tác dụng vs H2SO4 loãng,dư thu đc V lít khí H2. Tính giá trị V?
Đáp án: V=6,72l Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\{n_{Zn}} = 0,2mol\\{n_{Fe}} = 0,1mol\\ \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{Fe}} = 0,3mol\\ \to {V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l\end{array}\) Bình luận
`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)` `n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)` `Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2` `Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2` Theo phương trình `n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Zn}=0,1+0,2=0,3(mol)` `->V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)` Vậy `V_{H_2}=6,72(l)` Bình luận
Đáp án:
V=6,72l
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
{n_{Zn}} = 0,2mol\\
{n_{Fe}} = 0,1mol\\
\to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{Fe}} = 0,3mol\\
\to {V_{{H_2}}} = 0,3 \times 22,4 = 6,72l
\end{array}\)
`n_{Zn}=\frac{13}{65}=0,2(mol)`
`n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
`Zn+H_2SO_4->ZnSO_4+H_2`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`
Theo phương trình
`n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Zn}=0,1+0,2=0,3(mol)`
`->V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(l)`
Vậy `V_{H_2}=6,72(l)`