Cho hỗn hợp gồm 5,6 Fe và 17,6g bột sắt tác dụng với dd HCl dư thu được V lít khí , Tính V ? 27/10/2021 Bởi Amara Cho hỗn hợp gồm 5,6 Fe và 17,6g bột sắt tác dụng với dd HCl dư thu được V lít khí , Tính V ?
Đáp án: Giải thích các bước giải: $PTPƯ:Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$ $(1)$ $FeS+2HCl→FeCl_2+H_2S$ $(2)$ $n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol.$ $Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$ $⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$ $n_{FeS}=\frac{17,6}{88}=0,2mol.$ $Theo$ $pt2:$ $n_{H_2S}=n_{FeS}=0,2mol.$ $⇒V_{H_2S}=0,2.22,4=4,48l.$ $⇒V_{khí}=V_{H_2}+V_{H_2S}=2,24+4,48=6,72l.$ chúc bạn học tốt! Bình luận
Bột sắt sunfua nha bạn. nFe = 0.1 mol nFeS = 0.2 mol Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S V khí = VH2 + VH2S = 0.1*22.4 + 0.2*22.4 = 6.72 (l) Bình luận
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$PTPƯ:Fe+2HCl→FeCl_2+H_2↑$ $(1)$
$FeS+2HCl→FeCl_2+H_2S$ $(2)$
$n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1mol.$
$Theo$ $pt1:$ $n_{H_2}=n_{Fe}=0,1mol.$
$⇒V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l.$
$n_{FeS}=\frac{17,6}{88}=0,2mol.$
$Theo$ $pt2:$ $n_{H_2S}=n_{FeS}=0,2mol.$
$⇒V_{H_2S}=0,2.22,4=4,48l.$
$⇒V_{khí}=V_{H_2}+V_{H_2S}=2,24+4,48=6,72l.$
chúc bạn học tốt!
Bột sắt sunfua nha bạn.
nFe = 0.1 mol
nFeS = 0.2 mol
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
FeS + 2HCl => FeCl2 + H2S
V khí = VH2 + VH2S = 0.1*22.4 + 0.2*22.4 = 6.72 (l)