cho hỗn hợp X gồm 7,8 gam Kali và 2,3 gam natri tan hoàn toàn trong 500ml nước.Viết phương trình hóa học xảy ra.Tính thể tích khí H2 thu được sau phản

PTHH: 2 K + 2 $H_{2}O$ → 2 KOH +$H_{2}$ (1)

   2 Na + 2 $H_{2}O$ → 2 NaOH +$H_{2}$ (2)

Theo (1): $n_{K}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{7,8}{39}$ = 0,2 (mol)

    $n_{H_{2}}$ = $\frac{0,2 × 1}{2}$ =  0,1 (mol)

Theo (2): $n_{Na}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{2,3}{23}$ = 0,1 (mol)

    $n_{H_{2}}$ = $\frac{0,1 × 1}{2}$ =  0,05 (mol)

 $n_{H_{2}tạo thành}$ = 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)

 $V_{H_{2}tạo thành}$ = n × 22,4 = 0,15 × 22,4 = 3,36 (l)

Vậy thể tích khí $H_{2}$ thu được sau phản ứng ở đktc là 3,36l.

Theo (1): $n_{KOH}$ = $\frac{0,2 × 2}{2}$ =  0,2 (mol)

Theo (2): $n_{NaOH}$ = $\frac{0,1 × 2}{2}$ =  0,1 (mol)

Đổi 500ml = 0,5l

 $C_{M}$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,2 + 0,1}{0,5}$ = 0,6 (M)

Vậy nồng độ mol thu được sau phản ứng là 0,6M.