Cho hỗn hợp gồm Al và Cu vào 200ml dung dịch H2 SO4 loãng dư chấm Sau phản ứng thu được 6,72 l khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn và 16,2 gam chất rắn không tan
a. Viết phương trình hoá học
b. Tính thành phần phần trăm về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp
c. Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 tham gia phản ứng
Đáp án:
b) 25% và 75%
c) 1,5M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Al}} = \dfrac{{0,3 \times 2}}{3} = 0,2\,mol\\
{m_{Al}} = 0,2 \times 27 = 5,4g\\
{m_{Cu}} = m = 16,2g\\
\% {m_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{5,4 + 16,2}} \times 100\% = 25\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 – 25 = 75\% \\
c)\\
{n_{{H_2}S{O_4}}} = {n_{Al}} = 0,3\,mol\\
{C_M}{H_2}S{O_4} = \dfrac{{0,3}}{{0,2}} = 1,5M
\end{array}\)