Cho hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng với H2SO4 1M (dư 10% so với phản ứng) thu được dung dịch X và 17,92 lít H2. Cũng lượng hỗn hợp hai kim loại trên n

0 bình luận về “Cho hỗn hợp X gồm Al và Zn tác dụng với H2SO4 1M (dư 10% so với phản ứng) thu được dung dịch X và 17,92 lít H2. Cũng lượng hỗn hợp hai kim loại trên n”

1. Đáp án:

   a, \(\% {m_{Al}} = \) 45,38% và \(\% {m_{Zn}} = 54,62\% \)

   Giải thích các bước giải:

   Gọi a,b là số mol của Al,Zn

   \(\begin{array}{l}
   2Al + 3{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\\
   Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
   {n_{{H_2}}} = 0,8mol\\
   {n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} + {n_{Zn}} = 1,5a + y = 0,8
   \end{array}\)

   Cho tác dụng với \({H_2}S{O_4}\) đặc, nguội thì Al bị thụ động không phản ứng

   \(\begin{array}{l}
   Zn + 2{H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
   {n_{S{O_2}}} = {n_{Zn}} = b = 0,2mol \to a = \dfrac{{0,8 – 0,2}}{{1,5}} = 0,4mol\\
   \% {m_{Al}} = \dfrac{{0,4 \times 27}}{{0,4 \times 27 + 0,2 \times 56}} \times 100\%  = 45,38\% \\
   \% {m_{Zn}} = 54,62\% 
   \end{array}\)

   b, Vì đề nói trung hòa dung dịch X nên ta sẽ chỉ để ý tới axit dư

   \(\begin{array}{l}
   2NaOH + {H_2}S{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\\
   {n_{{H_2}S{O_4}  dư  }} = 0,1{n_{{H_2}S{O_4}  phản ứng  }} = 0,1 \times (1,5 \times 0,4 + 0,2) = 0,08mol\\
   {n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}  dư  }} = 0,16mol \to {V_{NaOH}} = 160ml
   \end{array}\)

   c,

   \(\begin{array}{l}
   6NaOH + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 3N{a_2}S{O_4} + 2Al{(OH)_3}\\
   2NaOH + ZnS{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + Zn{(OH)_2}
   \end{array}\)

   Để lượng kết tủa lớn nhất, thì kết tủa kh tan trong bazo dư

   \(\begin{array}{l}
   6NaOH + A{l_2}{(S{O_4})_3} \to 3N{a_2}S{O_4} + 2Al{(OH)_3}\\
   2NaOH + ZnS{O_4} \to N{a_2}S{O_4} + Zn{(OH)_2}\\
   {n_{NaOH}} = 6{n_{A{l_2}{{(S{O_4})}_3}}} + 2{n_{ZnS{O_4}}} = 1,6mol\\
   {V_{NaOH}} = 1,6l\\
   {m_{kettua}} = {m_{Al{{(OH)}_3}}} + {m_{Zn{{(OH)}_2}}} = 0,4 \times 78 + 0,2 \times 99 = 51g
   \end{array}\)

   Bình luận