Cho hỗn hợp X gồm CH2=CHCOOOH, CH3COOCH=CH2 và CH2=C(CH3)COOCH2. đốt cháy hoàn toàn 4,02g X hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư t

0 bình luận về “Cho hỗn hợp X gồm CH2=CHCOOOH, CH3COOCH=CH2 và CH2=C(CH3)COOCH2. đốt cháy hoàn toàn 4,02g X hấp thụ hoàn toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 dư t”

1. Hỗn hợp X gồm các este không no, 1 nối đôi $C=C$: $C_nH_{2n-2}O_2$

   $n_{CO_2}=n_{BaCO_3}=\dfrac{35,46}{197}=0,18(mol)$

   Dồn chất X: $CH_2$ (x mol), $COO$ (y mol)

   $\Rightarrow 14x+44y=4,02$           $(1)$

   Bảo toàn C: $x+y=0,18$                     $(2)$

   $(1)(2)\Rightarrow x=0,13; y=0,05$

   $n_{H_2O}=x=0,13(mol)$

   $\Rightarrow \Delta m=0,13.18+0,18.44-35,46=-25,2g$

   Vậy dd giảm $25,2g$

   Bình luận

2. Đáp án:

    Dung dịch giảm \(25,2\) gam.

   Giải thích các bước giải:

   Các chất trong \(X\) đều có dạng \(C_nH_{2n-2}O_2\)

   Đốt cháy \(X\)

   \({C_n}{H_{2n – 2}}{O_2} + (1,5n – 1,5){O_2}\xrightarrow{{{t^o}}}nC{O_2} + (n – 1){H_2}O\)

   Gọi số mol \(X\) là \(x\)

   \(C{O_2} + Ba{(OH)_2}\xrightarrow{{}}BaC{O_3} + {H_2}O\)

   \({n_{BaC{O_3}}} = \frac{{35,46}}{{197}} = 0,18{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{C{O_2}}}\)

   \( \to {n_{{H_2}O}} = {n_{C{O_2}}} – {n_X} = 0,18 – x\)

   Ta có:

   \({n_C} = {n_{C{O_2}}} = 0,18;{n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.(0,18 – x) = 0,36 – 2x\)

   \({n_O} = 2{n_X} = 2x\)

   \( \to {m_X} = {m_C} + {m_H} + {m_O}\)

   \( \to 12.0,18 + 1(0,36 – 2x) + 2x.16 = 4,02\)

   Giải được: \(x=0,05\)

   \( \to {m_{dd\;{\text{giảm}}}} = {m_{BaC{O_3}}} – ({m_{C{O_2}}} + {m_{{H_2}O}})\)

   \( = 35,46 – (0,18.44 + (0,18 – 0,05).18) = 25,2{\text{ gam}}\)

   Bình luận