cho hỗn hợp gồm Cu và Al tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 3,36 lít khí (đktc) sau phửn ứng còn 3,2 gam chất rắn không tan
a, Viết phương trình hóa học
b, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
cho hỗn hợp gồm Cu và Al tác dụng với H2SO4 loãng dư thu được 3,36 lít khí (đktc) sau phửn ứng còn 3,2 gam chất rắn không tan
a, Viết phương trình hóa học
b, tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Do `Cu` ko pư với `H_2SO_4` loãng nên chất rắn ko tan sau pư là `Cu`
`→m_(Cu)=3.2(g)`
`2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2`
`n_(H_2)=3.36/22.4=0.15(mol)`
`Theo pt: n_(Al)=2/3n_(H_2)=0.1(mol)`
`m_(Al)=0.1·27=2.7(g)`
`%m_(Al)=2.7/(2.7+3.2)·100%=45.76%`
`→%m_(Cu)=100%-45.76%=54.24%`
Đáp án:
\(\begin{array}{l} \%m_{Cu}=37,21\%\\ \%m_{Al}=62,79\%\end{array}\)
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l} a,\ PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2↑\\ b,\ m_{Cu}=m_{\text{chất rắn}}=3,2\ g.\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ mol.\\ Theo\ pt:\ n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,2\ mol.\\ \Rightarrow \%m_{Cu}=\dfrac{3,2}{3,2+0,2\times 27}\times 100\%=37,21\%\\ \%m_{Al}=\dfrac{0,2\times 27}{3,2+0,2\times 27}\times 100\%=62,79\%\end{array}\)
chúc bạn học tốt!