Cho hỗn hợp gồm Fe, Mg có khối lượng 8 gam tác dụng hết với dung dịch
HCl thu được 4,48 lít khí H2 (đktc).
a) Viết phương trình hóa học của Fe và Mg dung dịch HCl
b) Tính tỉ lệ theo số mol của Fe và của Mg trong hỗn hợp ban đầu (Fe = 56, Mg = 24).
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
fe+2hcl->fecl2+h2
mg+2hcl->mgcl2+h2
b) gọi x,y lần lượt là số mol của fe và mg có trong 8g hh
theo bài ra ta co hệ PT
56x+24y=8
x+y=4,48/22,4=0,2mol
giải hệ PT => x=y=0,1mol => tỉ lệ mol 1:1
Fe + 2HCl ==> FeCl2 + H2
a………………………………………a
Mg + 2HCl ==> MgCl2 + H2
b………………………………………………b
Gọi a, b lần lượt là nFe và nMg, ta có:
56a + 24b= 8
a + b= 4,48/22,4= 0,2 (mol)
Giải hệ trên, ta được:
a= 0,1
b= 0,1
==> Tỉ lệ số mol của Fe và Mg là: 0,1:0,1= 1:1