Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dd HCl dư, thu được 2,464 lít hỗn hợp khí (đktc). Cho hỗn hợp này đi qua đ Pb(NO3)2 dư thu được 23,9 g kết tủa màu đen.
a, Viết PTHH của các phản ứng xảy ra?
b, Hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào? Thể tích mỗi khí là bao nhiêu?
c, Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu?
Đáp án:
b) $V_{H_2S}=2,24\ l;\ V_{H_2} = 0,224\ l$
c) $m_{Fe} =0,56\ g;\ m_{FeS} = 8,8 g$
Giải thích các bước giải:
a, b.
Vì khí cho hỗn hợp khí vào dung dịch Pb(NO3)2 thì có kết tủa đen
⇒ Hỗn hợp khí có H2S và H2
Có $n_{PbS} = \dfrac{23,9}{239} = 0,1\ mol$
PTHH :
$Pb(NO_3)_2 + H_2S → PbS + 2HNO_3\\\hspace{2,8cm}0,1\hspace{1cm}0,1\hspace{2,4cm}(mol)$
Theo PT: $n_{H_2S} = n_{PbS} = 0,1\ mol ⇒ V_{H_2S} = 0,1.22,4 = 2,24\ l$
có $n_{\text{hh khí}} = \dfrac{2,464}{22,4} = 0,11\ mol$
$⇒ n_{H_2} = 0,11 – 0,1 = 0,01\ mol$
$⇒ V_{ H_2} = 0,01.22,4 = 0,224\ l$
c.
$Fe + 2HCl → FeCl_2 + H_2\uparrow\\0,01\hspace{3,9cm}0,01$
$⇒ n_{Fe} = n_{H_2} = 0,01\ mol$
$⇒ m_{Fe} = 0,01.56 = 0,56\ gam$
$FeS + 2HCl → FeCl_2 + H_2S\uparrow\\0,1\hspace{4,7cm}0,1$
$⇒ n_{FeS} = n_{H2S} = 0,1\ mol$
$⇒ m_{FeS} = 0,1.88 = 8,8\ gam$