Cho hỗn hợp gồm Fe và FeS tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,464 lít hỗn hợp khí ( đktc). Cho hỗn hợp khí này tác dụng với pb(NO3)2 dư thu được 23,9 gam kết tủa màu đen
a) viết phương trình hóa học của các phản ứng đã xảy ra
b) hỗn hợp khí thu được gồm những khí nào thể tích mỗi khí là bao nhiêu ( đktc)?
c) Tính khối lượng của Fe và FeS có trong hỗn hợp ban đầu
Cảm ơn !!
Đáp án:
b) 2,24 và 0,224
c) 0,56g và 8,8 g
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
FeS + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}S\\
{H_2}S + Pb{(N{O_3})_2} \to PbS + 2HN{O_3}\\
b)\\
nPbS = \dfrac{{23,9}}{{239}} = 0,1\,mol \Rightarrow n{H_2}S = 0,1\,mol\\
V{H_2}S = 0,1 \times 22,4 = 2,24l\\
V{H_2} = 2,464 – 2,24 = 0,224l\\
c)\\
nFeS = n{H_2}S = 0,1\,mol\\
nFe = n{H_2} = \dfrac{{0,224}}{{22,4}} = 0,01\,mol\\
mFeS = 0,1 \times 88 = 8,8g\\
mFe = 0,01 \times 56 = 0,56g
\end{array}\)