Cho hỗn hợp gòm nhôm và sắt hòa tan hết vào lượng dư của dung dịch axit clohidric. Sau phan ứng thu đc 0.56 lít khí hidro(dktc), biết tỉ lệ số mol hidro thoát ra lần lượt trong hỗn hợp khi nhôm và sắt phản ứng là 3/2
a/ tính khối lượng từng chất có trong hỗn hợp ban đầu
b/ Nếu thay lượng dư của dd axit clohidric trên bởi lượng dư của dung dịch axit sunfuric loạng thì kl từng chất trog hỗn hợp ban đầu có thay đổi ko? why?
bạn làm bài thì nhớ giải thích chi tiết nha, mik cảm ơn
Đáp án:
\({m_{Al}} = 0,27{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}}= 0,56{\text{ gam}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(2Al + 6HCl\xrightarrow{{}}2AlC{l_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}}} = \frac{{0,56}}{{22,4}} = 0,025{\text{ mol}}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}{\text{ (Al)}}}} = 0,025.\frac{3}{{2 + 3}} = 0,015{\text{ mol = }}\frac{3}{2}{n_{Al}} \to {n_{Al}} = 0,01{\text{ mol}}\)
\({n_{{H_2}{\text{ (Fe)}}}} = {n_{Fe}} = 0,025 – 0,015 = 0,01\)
\( \to {m_{Al}} = 0,01.27 = 0,27{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Fe}} = 0,01.56 = 0,56{\text{ gam}}\)
Nếu thay \(HCl\) bằng \(H_2SO_4\)
\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)
\(Fe + {H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}FeS{O_4} + {H_2}\)
Ta có:
\({n_{{H_2}(Al)}} = \frac{3}{2}{n_{Al}};{n_{{H_2}(Fe)}} = {n_{Fe}}\)
Do vậy khối lượng các kim loại vẫn không đổi.