Cho hỗn hợp gồm sắt và đồng vào 600ml dung dịch H2SO4 loãng . Sau khi phản ứng kết thúc thì thu được 1,28 gam một chất rắn và 6,72 lít khí thoát ra đo ở (đktc).
a. Viết phương trình phản ứng
b. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu
c. Tính nồng độ mol/lít của dung dịch H2SO4 đem dùng.
Rất mong được mọi người giúp đỡ cho em ạ!!
Cho hỗn hợp gồm sắt và đồng vào 600ml dung dịch H2SO4 loãng . Sau khi phản ứng kết thúc thì thu được 1,28 gam một chất rắn và 6,72 lít khí thoát ra đo
By Alexandra
Đáp án:
b) 9,292% và 7,08%
c) 0,5M
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\\
b)\\
n{H_2} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
nFe = n{H_2} = 0,3\,mol\\
mhh = 1,28 + 0,3 \times 56 = 18,08g\\
\% mFe = \frac{{0,3 \times 56}}{{18,08}} \times 100\% = 92,92\% \\
\% mCu = 100 – 92,92 = 7,08\% \\
c)\\
n{H_2}S{O_4} = n{H_2} = 0,3\,mol\\
CM{H_2}S{O_4} = \frac{{0,3}}{{0,6}} = 0,5M
\end{array}\)
a, Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
1 1 1 1
Cu ko phản ứng H2SO4 loãng
b, nH2=6,72/22,4=0.3 mol⇒nFe=0,3 mol⇒mFe=0,3.56=16,8g
m hh=16,8+1,28=18.8 g
%m Fe=16,8/18,8.100%=92,92%
%m Cu=100%-92,92%=7,08%
c,n H2SO4=0,3
⇒CM H2SO4=0,3/0,6=0,2 mol/l