Cho hỗn hợp hai kim loại Fe và Al phản ứng vừ đủ với 100 ml dung dịch HCl 25.55%(D=1g/ml) thu được khí A và dung dịch B.Cô cạn dung dịch B thu được 38.75 gam muối khan.
a/ Tính % theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b/ Tính thể tích khí A (đktc)
c/ Tính C% , CM của dung dịch sau phản ứng(xem thể tích thay đổi không đáng kể)
Đặt :
nFe = x mol
nAl = y mol
mdd HCl = 100 g
mHCl = 25.55 g
nHCl = 0.7
Fe + 2HCl => FeCl2 + H2
x_______2x______x________x
2Al + 6HCl => 2AlCl3 + 3H2
y________3y________y______1.5y
<=> 2x + 3y = 0.7
127x + 133.5y = 38.75
=> x= 0.2
y = 0.1
mhh = 0.2*56 + 0.1*27 = 13.9 g
%Fe = 0.2*56/13.9 * 100% = 80.57%
%Al = 19.43%
VH2 = 0.4*22.4 = 8.96 (l)
CM FeCl2 = 0.2/0.1 = 2M
CM AlCl3 = 0.1/0.1 = 1M
mdd sau phản ứng = 13.9 + 100 – 0.8 = 113.1 g
C%FeCl2 = 0.2*127/113.1 * 100% = 22.45%
C%AlCl3 = 0.1*133.5/113.1 * 100% = 11.8%
Nhớ vote 5* và câu trả lời hay nhất nhé <3
Bạn xem hình