Cho hỗn hợp hai kim loại Fe và Cu tác dụng với khí Clo dư thu đc 59.5g hỗn hợp muối cùng lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với lượng dư dung dịch Hoạt động 10% thu đc 25 .4 g một muối .
a. Viết phương trình hóa học xảy ra
b. Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên
c. Tinh thể tích dung dịch HCl 10% ( D=1.0g/ml ) tối thiểu cần dùng
Đáp án:a+b,
2Fe + 3 Cl2—–> 2 FeCL3(M=162,5)
x x
Cu + Cl2——-> CuCl2(M=135)
y y
Fe + 2HCl—-> FeCl2(M=127) + H2
x 2x x
theo đề ta có pt
127x=25,4=>x=0,2
162,5x+135y=59,5=>y=0,2
%m(Fe)=[(0,2*56)/ (0,2*56+0,2*64)]*100%=46,67%
%m(Cu)=100%-46,67%=53,3%
c.m(axit cần dùng)=0,2*2*36,5=14,6
m(ddHCl)=146=>v=146/1=146(ml)
Giải thích các bước giải:
Đáp án:
b) \({m_{Fe}} = 11,2{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu}} = 12,8{\text{ gam}}\)
c) \({{\text{V}}_{HCl}} = 146ml\)
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Fe là x; Cu là khí.
Cho hỗn hợp tác dụng với khí clo.
\(2Fe + 3C{l_2}\xrightarrow{{}}2FeC{l_3}\)
\(Cu + C{l_2}\xrightarrow{{}}CuC{l_2}\)
Ta có: \({n_{FeC{l_3}}} = {n_{Fe}} = x{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{CuC{l_2}}} = {n_{Cu}} = y{\text{ mol}}\)
\(\to 162,5x + 135y = 59,5{\text{ gam}}\)
Cho hỗn hợp trên tác dụng với HCl thì chỉ Fe phản ứng
\(Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\)
\(\to {n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = x = \frac{{25,4}}{{56 + 35,5.2}} = 0,2{\text{ mol}} \to {\text{y = 0}}{\text{,2 mol}}\)
\(\to {m_{Fe}} = 0,2.56 = 11,2{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{Cu}} = 0,2.64 = 12,8{\text{ gam}}\)
\({n_{HCl}} = 2{n_{Fe}} = 0,2.2 = 0,4{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{HCl}} = 0,2.36,5 = 14,6{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{dd{\text{ HCl}}}} = \frac{{14,6}}{{10\% }} = 146{\text{ gam}} \to {{\text{V}}_{HCl}} = \frac{{146}}{1} = 146ml\)