Cho hỗn hợp khí X gồm H2 và CH4(đktc) có tỉ khối đối với oxi 0,325 a)Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X b)Trộn 11,2 l

0 bình luận về “Cho hỗn hợp khí X gồm H2 và CH4(đktc) có tỉ khối đối với oxi 0,325 a)Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X b)Trộn 11,2 l”

1. Đáp án:

   $a)$ Giả sử có 1 mol hh ban đầu 

   Gọi x; y lần lượt là số mol của H2 và CH4

   $→x+y=1(2)$
   dX/O2 = 0,325 $→M_X=0,325\times 32=10,4→m_X=2x+16y=10,4(g)(1)$

   Từ $(1);(2)→$ x=0,4; y=0,6

   $→$ %VH2 = 40%; %VCH4= 60%

   $b)$ 1 mol hh có 0,4 mol H2 ; 0,6 mol CH4

   $→$ 0,5 mol X chứa 0,2 mol H2 và 0,3 mol CH4

   2H2 + O2 $→$ 2H2O

     0,2 $→$ 0,1                     (mol)

   CH4 + 2O2 $→$ CO2 + 2H2O

     0,3 $→$ 0,6          0,3                         ( mol )

   $→$ nO2 dư = 0,9 – 0,7 = 0,2 ( mol )

   Ngưng tụ hết hơi nước 

   $→$ Y gồm CO2 và O2 dư

   $→$ %VCO2 = 0,3/ 0,5 * 100%= 60%
   $→$ %VO2 ( dư ) = 40%

   mCO2 = 0,3 * 44 =  13,2(g)

   mO2 dư = 0,2 * 32= 6,4(g)

   $→$ %mCO2 = 13,2/19,6 * 100%=67,34% ->%mO2 dư=32,66%

   Trả lời

2. Đáp án:

    a) % V H2=40%; % V CH4=60%

   b) % V CO2=60%; % V O2 dư=40%

   %mCO2=67,34% ->%mO2 dư=32,66%

   Giải thích các bước giải:

    a) Giả sử hỗn hợp ban đầu có 1 mol X

   Số mol H2 là x; CH4 là y 

   -> x+y=1

   Ta có : dX/O2=0,325 -> MX=0,325.32=10,4 -> mX=10,4.1=10,4 gam=2x+16y

   Giải được: x=0,4; y=0,6

   Vì % số mol=% thể tích

   ->% V H2=0,4/1=40% ->% V CH4=60%

   b) nX=11,2/22,4=0,5 mol (một nửa lượng trên)

   -> 0,5 mol X chứa 0,2 mol H2 và 0,3 mol CH4

   nO2=28,8/32=0,9 mol

   2H2 + O2 —> 2H2O

   CH4 + 2O2 —> CO2 + 2H2O

   ta có: nO2 phản ứng=1/2nH2 +2nCH4=0,2.1/2+0,3.2=0,7 mol -> nO2 dư=0,2 mol

   Ngưng tụ hơi nước chỉ còn CO2 và O2 dư

   -> nCO2=nCH4=0,3 mol

   ->vì % số mol=% thể tích

   ->% V CO2=0,3/(0,3+0,2)=60% -> % O2 dư=40%

   Ta có: mY=mCO2 +mO2=0,3.44+0,2.32=19,6 gam

   ->%mCO2=0,3.44/19,6=67,34% ->%mO2 dư=32,66%

   Trả lời