Cho hỗn hợp $Mg,Al$ vào hỗn hợp $FeSO_4;ZnCl_2;Cu(NO_3)_2$
Hãy biện luận và lập tất các các phản ứng có thể xảy ra
Cho hỗn hợp $Mg,Al$ vào hỗn hợp $FeSO_4;ZnCl_2;Cu(NO_3)_2$
Hãy biện luận và lập tất các các phản ứng có thể xảy ra
$\text{Biện luận:}$ Mg tan dần
$Mg + FeSO_4\to MgSO_4 + Fe$
$\text{Biện luận:}$ kẽm tan dần
$Mg + ZnCl_2 \to MgCl_2 + Zn$
$\text{Biện luận:}$ Mg tan dần có kim loại màu đen xuất hiện
Mg + Cu{(NO_3)}_2\to Mg_{(NO_3)}_2 + Cu$
$\text{ Biện luận:}$ Al tan dần
$2Al + 3FeSO_4 \to Al_2{(SO_4)}_3 + 3Fe$
$\text{Biện luận:}$ Al tan dần
$2Al + 3ZnCl_2 \to 2AlCl_3 + 3Zn$
$\text{Biện luận:}$ nhôm tan dần, có kim loại màu đỏ xuất hiện.
$2Al+ 3Cu(NO_3)_2 \to 2Al(NO_3)_3 + 3Cu$
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
Vì Mg mạnh hơn kim loại Al nên Mg sẽ phản ứng trước
Kim loại Mg mạnh hơn các kim loại trong dung dịch trên đều xảy ra phản ứng:
\(\begin{array}{l}
Mg + FeS{O_4} \to MgS{O_4} + Fe\\
Mg + ZnC{l_2} \to MgC{l_2} + Zn\\
Mg + Cu{(N{O_3})_2} \to Mg{(N{O_3})_2} + Cu
\end{array}\)
Kim loại Al mạnh hơn các kim loại trong dung dịch trên đều xảy ra phản ứng:
\(\begin{array}{l}
2Al + 3FeS{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3Fe\\
2Al + 3Cu{(N{O_3})_2} \to 2Al{(N{O_3})_3} + 3Cu
\end{array}\)
\(2Al + 3ZnC{l_2} \to 3AlC{l_2} + 3Zn\)