Cho hỗn hợp Na và Al vào nước sau phản ứng thu được 4,48 lít H2 và còn lại một chất rắn không tan.Cho chất rắn này tác dụng với dung dịch h2so4 loãng

0 bình luận về “Cho hỗn hợp Na và Al vào nước sau phản ứng thu được 4,48 lít H2 và còn lại một chất rắn không tan.Cho chất rắn này tác dụng với dung dịch h2so4 loãng”

1. $nH_2=\frac{4,48}{22,4}=0,2$

   Gọi số mol $Na$ phản ứng là $x$

   $Na+H_2O \to NaOH+1/2H_2$

     x                         x       1/2x

   $Al+H_2O +NaOH \to NaAlO_2+3/2H_2$ 

      x                    x                             3/2x

   ⇒$1/2x+3/2x=0,2⇔x=0,1$

   Ta có chất rắn không tan là $Al$ dư và $NaOH$ phản ứng hết

   $2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$

    0,1                                                    0,15

   $nH_2=\frac{3,36}{22,4}=0,15$

   $mNa=0,1.23=2,3g$

   $mAl=(0,1+0,1).27=5,4g$

   Bình luận

2. Đáp án:

    

   Giải thích các bước giải:

      nH2=0,2(mol)

      2Na + 2H2O => 2NaOH + H2↑

        x.                             x.         1/2 x

      2NaOH + 2Al + 2H2O => 2NaAlO2 + 3H2↑

         x.             x.                          x.                3/2x

   cho chất rắn sau pứ + H2SO4 loãng thu đc H2 => Al dư

      nH2=0,15 (mol)

      2Al + 3H2SO4 ⇒ Al2(SO4)3 + 3H2

     nAl dư= 2/3.nH2 = 0,1 (mol)

   gọi nNa=x 

      => nH2=1/2 x+3/2x=0,2(mol)⇒x=0,1 (mol)

     => nNa =0,1(mol) => mNa=2,3(g)

       nAl= nAl dư+ nAl pư= 0,1+0,1=0,2(mol) =>mAl=5,4 (g)

      

   Bình luận