Cho hỗn hợp PbO và Fe2O3 tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu được 52.6g hỗn hợp Pb và Fe, trong đó khối lượng Pb gấp 3,696 lần khối lượng Fe thì cần tất cả bao nhiêu lít khí H2 ( đo ở đktc)
Cho hỗn hợp PbO và Fe2O3 tác dụng với H2 ở nhiệt độ thích hợp. Hỏi nếu thu được 52.6g hỗn hợp Pb và Fe, trong đó khối lượng Pb gấp 3,696 lần khối lượng Fe thì cần tất cả bao nhiêu lít khí H2 ( đo ở đktc)
Đáp án:
\({{\text{V}}_{{H_2}}} = 11,2{\text{ lít}}\)
Giải thích các bước giải:
Phản ứng xảy ra:
\(PbO + {H_2}\xrightarrow{{}}Pb + {H_2}O\)
\(F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\xrightarrow{{}}2Fe + 3{H_2}O\)
Gọi số mol Pb là x, Fe là y.
\( \to 207x + 56y = 52,6\)
\(\frac{{207x}}{{56y}} = 3,696\)
Giải được: x=y=0,2.
\( \to {n_{{H_2}}} = {n_{Pb}} + \frac{3}{2}{n_{Fe}} = 0,2 + \frac{3}{2}.0,2 = 0,5{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 0,5.22,4 = 11,2{\text{ lít}}\)
Đáp án:
` V_{H_2\ \text{(đktc)}}=11,2 \ \text{lít}`
Giải thích các bước giải:
\(\begin{cases} m_{Pb}+m_{Fe}=52,6\\ m_{Pb}=3,696m_{Fe}\end{cases}\to\begin{cases}m_{Pb}=41,4\ \text{gam}\\m_{Fe}=11,2\ \text{gam}\end{cases}\to \begin{cases}n_{Pb}=\dfrac{41,4}{207}=0,2\ \text{mol}\\ n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\ \text{mol}\end{cases}\)
\(PbO+H_2\xrightarrow{t^{\circ}}Pb+H_2O\\ Fe_2O_3+3H_2\xrightarrow{t^{\circ}} 2Fe+3H_2O\\ \to n_{H_2}=n_{Pb}+\dfrac 32n_{Fe}=0,2+\dfrac 32\times 0,2=0,5\ \text{mol}\to \text V_{H_2\ \text{(đktc)}}=0,5\times 22,4=11,2\ \text{lít}\)